Опис
Перекис водню - це хімічна сполука з формулою H2O2. У чистому вигляді це дуже блідо-блакитна рідина, яка трохи в’язкіша за воду. Він використовується як окислювач, відбілюючий агент і антисептик, зазвичай у вигляді розведеного розчину (3–6 відсотків за вагою) у воді для споживчого використання та у вищих концентраціях для промислового використання. Концентрований перекис водню, або «перекис високого випробування», вибухово розкладається при нагріванні та використовується як паливо в ракетній техніці.
Перекис водню — це активна форма кисню і найпростіший перекис, сполука, яка має одинарний зв’язок кисень–кисень. Він повільно розкладається на воду та елементарний кисень під дією світла та швидко в присутності органічних або реакційноздатних сполук. Його зазвичай зберігають зі стабілізатором у слабокислому розчині в темній пляшці, щоб блокувати світло. Він міститься в біологічних системах, включаючи організм людини. Ферменти, які використовують або розкладають перекис водню, класифікуються як пероксидази.
Перекис водню (H2O2) є неплоскою молекулою з (скрученою) симетрією C2; це вперше було продемонстровано Полем-Антуаном Гігером у 1950 році за допомогою інфрачервоної спектроскопії. Незважаючи на те, що зв’язок O–O є простим зв’язком, молекула має відносно високий обертальний бар’єр 386 см–1 (4,62 кДж/моль) для обертання між енантіомерами через транс-конфігурацію та 2460 см–1 (29,4 кДж/моль) через цис-конфігурацію. Вважається, що ці бар’єри виникають через відштовхування між неподіленими парами сусідніх атомів кисню та диполярні ефекти між двома зв’язками O–H. Для порівняння, обертальний бар’єр для етану становить 1040 см−1 (12,4 кДж/моль). Двогранний кут приблизно 100 градусів між двома зв’язками O–H робить молекулу хіральною. Це найменша і найпростіша молекула, що демонструє енантіомерію. Було припущено, що енантіоспецифічна взаємодія одного, а не іншого, могла призвести до ампліфікації однієї енантіомерної форми рибонуклеїнових кислот і, отже, до виникнення гомохіральності у світі РНК. Молекулярні структури газоподібної та кристалічної H2O2 значно відрізняються. Ця різниця пояснюється ефектами водневого зв’язку, який відсутній у газоподібному стані.
Точка кипіння H2O2 була екстрапольована як 150.2 градуса (302,4 градуса F), приблизно на 50 градусів (90 градусів F) вище, ніж у води. На практиці перекис водню зазнає потенційно вибухового термічного розкладання, якщо нагріти до цієї температури. Його можна безпечно дистилювати при нижчих температурах і зниженому тиску. У водних розчинах перекис водню відрізняється від чистої речовини ефектами водневих зв’язків між водою та молекулами перекису водню. Перекис водню та вода утворюють евтектичну суміш, що демонструє зниження температури замерзання до -56 градуса; чиста вода має температуру замерзання 0 градусів, а чистий перекис водню -0.43 градуси. Точка кипіння тих самих сумішей також знижена відносно середнього значення обох точок кипіння (125,1°). Це відбувається при 114 градусах. Ця температура кипіння на 14 градусів вище, ніж у чистої води, і на 36,2 градуса нижче, ніж у чистого перекису водню.
Популярні Мітки: хімічні властивості перекису водню, Китай, постачальники, виробники, фабрика, на замовлення, оптом, дешево, знижка, низька ціна, безкоштовний зразок
