Роль пірофосфату натрію

Гальванічна промисловість використовується для приготування розчину для гальванічного покриття, який може утворювати комплекс із залізом. Застосовується як знежирюючий та відбілюючий засіб у прядильній промисловості вовни. Паперова промисловість використовується для відбілювання паперу та рослинних волокон. Поліграфічна та фарбувальна промисловість використовується як допоміжні засоби для поліграфії та фарбування та тонкого відбілювання. Його можна використовувати як добавку до зубної пасти в щоденній хімічній промисловості. Він може утворювати колоїд з гідрофосфатом кальцію і грати стабілізуючу роль. Він також може використовуватися у виробництві синтетичних миючих засобів та шампунів. Як пом’якшувач води при обробці води. Як засіб для видалення іржі при механічній обробці. Застосовується як диспергатор та емульгатор у хімічному виробництві. Він також може використовуватися в засобі для очищення води, бурінні нафти та інших аспектах, як покращувач якості, емульгатор, буфер, хелатуючий агент у харчовій промисловості.

Пірофосфат натрію не тільки виконує функцію пом’якшення води, але і може розчиняти нерозчинні солі кальцію та магнію. Наприклад, бруд, утворений нерозчинним кальцієвим милом або іншим металевим милом, змішується у волокні одягу. Це може змусити його знову розчинитися та покращити здатність до знезараження. Крім того, пірофосфат натрію має функцію проти флокуляції, що робить масло емульгуючим. Це називається властивістю гелеутворення. Він також може змусити розчин поверхнево-активної речовини додатково зменшити поверхневий натяг та міжфазний натяг та відігравати роль миючого засобу.

Пірофосфат натрію, молекулярна формула Na4P2O7 · 10h2o, відносна молекулярна маса 446,07. Також відомий як динасфосфат тетранатрію, розрізняють безводний і декагідрат. Декагідрат - це безбарвний або білий кристалічний або кристалічний порошок, безводна речовина - це білий порошок, розчинний у воді, нерозчинний у етанолі та інших органічних розчинниках. Він має сильну здатність до комплексоутворення з іонами Cu2 {{8}}, Fe +, Mn2 + та іншими металами. Водний розчин стабільний нижче 70 ℃ і після кипіння гідролізується до гідрофосфату динатрію.